страница 1
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие работы
|
Программа курса «Атомная и ядерная физика» - страница №1/1
Программа курса «Атомная и ядерная физика» на пятый семестр Раздел I. Исторические аспекты учения о структуре атома
Модель атома Томпсона – пудинг с изюмом. F1=eE1; =; r1=; Энергия ионизации – энергия, которую нужно затратить, чтобы электрон из связанного состояния в атоме перевести на , сделать его свободным.
Было показано, что атом не является сплошным шаром. Линейный коэффициент ослабления =r2nат, где r – размер рассеивающего центра, n – число атомов в единице объема. а) опыт с медленными электронами /c=0.04 б) опыт с быстрыми электронами /c=0.9; r~1011.
Было доказано, что атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса, и вращающихся вокруг электронов. tg=; =.
=B, где n=3;4;5;6; B=3646108 см – постоянная Бальмера; k= - спектроскопическое волновое число; R=109678 cм1=1.1105 cм1; k=R - обобщенная формула Бальмера, где m=1,2,3; m.
Если известны волновые числа 2х спектральных линий 1й и той же серии k1 и k2, то их разность (k1 k2)=k так же будет волновым числом некоторой спектральной линии, принадлежащей какой-то другой серии этого же атома. k=R==T(m)T(n)
Первый. Атом ы и атомные системы могут длительно пребывать только в определенных состояниях – стационарных состояниях, - в которых, несмотря на происходящие в них движения заряженных частиц, они не излучают и не поглощают энергию. В этих состояниях атомные системы обладают энергиями, образующими дискретный ряд: E1, E2,…,En. Состояния эти характеризуются своей устойчивостью; всякое изменение энергии в результате поглощения или испускания электромагнитного излучения или в результате соударения может происходить только при полном переходе (скачком) изи одного из этих состояний в другое. Правило квантования Бора – Второй. Атом поглощает или излучает энергию в виде кванта света h при переходе электрона из 1-го стационарного состояния в другое. Энергия кванта равна разности энергий стационарных состояний: h=EnEm (правило частот Бора). Энергия n-го состояния En=Rhc/n2; и для Н2 подобных En=RhcZ2/n2;
rn= - радиус п-ой орбиты; vn=; En=; R==1.1105 cm1 – Ридберга постоянная;
En’=
В которых было доказано наличие стационарных состояний электронов в атоме
;
; En=; Раздел II. Корпускулярные свойства электромагнитного излучения и волновые свойства частиц
=h - Планк 1900; ф=h - Эйнштейн; для релятивистских частиц ; энергия фотона Eф=h;импульс фотона pф=; Фотоэлектрический эффект заключается в вырывании электронов из поверхности металла падающими фотонами. В фэ было доказано, что Eф=h. eVTOP=Te; ; Te=hAвых=hEcв – закон Эйнштейна для фотоэффекта; Фотоэффект – поглощение фотона связанным электроном.
Заключается в рассеянии ЭМ излучения на свободных электронах, в котором было доказано, что импульс фотона pф=; ; ’= - формула Комптона для рассеяния фотона, где - падающий, ’ – рассеянный, - угол рассеяния фотона; - комптоновская длина волны;
Луи де-Бройль высказал гипотезу, что электрон обладает волновыми свойствами и движущегося электрона равна e=h/pe; pe= - классика; - релятивистская; Опыты Дэвиссона и Джермера заключались в доказательстве волновых свойств электрона методом дифракции пучка электронов на кристаллической решетке монокристалла никеля. Дэвиссон и Джермер доказали волновые свойства электрона.
В 1930 Штерн, Эстерман и Фриш провели проверку волновых свойств атомов и доказали справедливость соотношения де-Бройля для движущихся атомов гелия.
xp~h/2 - принцип неопределенности Гайзенберга есть следствие волновой природы частиц; пакет характеризуется фазовой и групповой скоростями гр==== фаз=====f(p)=f(k); волновой пакет распадается, поскольку фазовая скорость зависит от k.
Волновая природа электрона свидетельствует о невозможности представить электрон в виде материальной точки, корпускулы. Электрон является сложным материальным образованием, обладающим волновыми свойствами. Корпускулярная сторона природы электрона проявляется в том, что электрон действует всегда как единое целое, никогда не дробясь на части. Мысленный опыт по проверке свойств электрона и установлении принципа неопределенности Гайзенберга – пучок электронов направляем на щель. 2r=ne; стационарные орбиты – на которых укладывается целое число волн де-Бройля.
Движущемуся е со скоростью соответствует какая-то плоская волна. ; W=|(r,t)|2 – вероятность нахождения частицы в данной точке.
=U2, где U= - скорость распространения колебаний, F – сила натяжения струны, - вес 1-цы длины струны; (x, t)= (x)eit; - одномерное стационарное уравнение Шредингера
|(r)|2 – плотность вероятности нахождения частицы в данной точке х. Волновая функция должна быть нормирована на единицу ; должна быть ограничена во всем пространстве; должна быть однозначна; должна быть непрерывна и иметь первую производную.
E T p x
; Определение импульса частицы, кин. энергии,
- полное или временное уравнение Шредингера
; =0; if x0U1(x)=; if 0xL U2(x)=0; if xLU3(x)=. =0; 2=a sin kx+b cos kx;
а) функция должна быть ограничена, б) непрерывна, в) Непрерывна 1я производная, г) нормирована на 1цу.
; U1(x)=0; U2(x)=U0; U3(x)=0; 3 волновые функции; ; ; ; Коэффициент прозрачности барьера – отношения потока прошедших частиц к потоку падающих частиц. D==; ; Коэффициент отражения барьера - R=1D;
=; D=D0 - формула для оценки прозрачности барьера в случае E0; 27а) Произвольный аналитически заданный барьер U(x) D= D0
U(x)=0.5m2x2; ; Ev=(v+0.5) ; Частицу нельзя опустить ниже энергии нулевых колебаний. Их наличие – следствие принципа неопределенности Гайзенберга. Расстояние между колебательными уровнями есть const, не зависящая от квантового числа. Переходы между уровнями возможны, если v=1. Вероятность кросс-перехода равна нулю - правило отбора по квантовому числу.
1D; 3D (*) Домножим (*) на == (**) ml – азимутальное или магнитное квантовое число (**)1/sin2 Уравнение распадается на два
; L2=l(l+1); Явление квантования углов – мы не можем направить L вдоль выбранного направления, а можем направить так, чтобы его проекция принимала целочисленные значения постоянных . Нормальный эффект Зеемана – расщепление уровней орбитального момента.
; ; оператор кинетической энергии = орбитальное движение угловое движение
Раздел IV. Структура атомов на основе квантовой механики
; U(r)=; ; Uэф=; rmin=
; Rn=; ; r1=; 2=; Электрон, попавший в потенциальную «воронку», стремится к r=0, но вследствие ПНГ его импульс растет электрон «не провалится». 34а) Анализ волновых функций и вероятностей Rn=; n2=;
; 2=; r1=; R=B1e r; R0=B2r; =l; R=; bi+1=bi; n=; n – главное квантовое число; nr=n(l+1) – радиальное квантовое число;
n – главное квантовое число l – орбитальное квантовое число ml – магнитное квантовое число (r,,)=
n=; n=; r1=; En=; Ситуация, когда 1й энергии состояния соответствует более 1й волновой функции называется вырождением по квантовому числу l.
En(щм)=;
Гаушмит и Уленбек в 1925 выдвинули идею, что возникновение 2х комнпонент в излучении Na обусловлено наличием спина электрона (собственного механического момента, который был назван «спин»). Число проекций квантового вектора будет (2l+1), где l – квантовое число орбитального момента. S=0.5 Тонкое расщепление спектральных линий – это расщепление спектра, обусловленное наличием спина у электрона.
В которых было доказано существование магнитного момент электрона и существование спина. ; Ml= - магнитный момент, обусловленный орбитальным моментом электрона MS= - магнитный момент, обусловленный спином электрона
; rk – расстояние k-го электрона от ядра; Uk=; rki – расстояние между k-м и i-м электронами 41а) Система невзаимодействующих электронов
|(1,2)|2=|(2,1)|2; (1,2)=(2,1); волновая функция может менять или не менять совй знак при пространственной инверсии. Если знак не меняется, такая функция называется симметричной ли четной (S); если меняет – антисимметричной или нечетной (А). S=[a(1)b(2)+a(2)b(1)]/ A=[a(1)b(2)a(2)b(1)]/ Вероятность нахождении 2х электронов в 1м и том же состоянии, характеризуемом набором из 4х квантовых чисел n, l, ml, ms тождественно равна 0.
Построение многоэлектронных атомов включает 2 положения:
Необходимо рассмотреть сколько электронов может находиться на различных энергетических уровнях. N(l)=2(2l+1) – количество электронов с данным квантовым числом l N(n)=2n2 - количество электронов с данным квантовым числом n Смотри таблицу в *.jpg
En,l=; K(калий): 0=2.23; 2=0.15; E4s=E4,0===4.341 эВ E3d=E3,2===1.674 эВ Смотри таблицу в *.jpg
I – квантовое число полного момента электронной оболочки (атома) 2 метода сложения моментов: 1) j-j связь – орбитальный и спиновый момент каждого электрона складывается, образуя полный момент электрона ; j – квантовое число полного момента электронов или внутреннее квантовое число ; - mj – квантовое число проеции полного момента электрона на выбранную ось 2) L-S – связь (или связь Рассел-Саундерса) Все орбитальные моменты складываются, образуя полный момент атома; Все спиновые моменты складываются, образуя полный спиновый момент атома ; ; ; l – квантовое число полного орбитального момента атома; ; ml – проекция полного орбитальног момента на выбранную ось ; ; s – квантовое число полного спинового момента атома; ms – квантовое число проекции спинового момента атома ; |LS|IL+S;
; ; ;
; ; ; ; ; ; 2s+1LI; - дублетная пэ одна вторая
Раздел V. Основы атомной спектроскопии
Els=[j(j+1)l(l+1)s(s+1)] – энергия спин-орбитального взаимодействия; Eэл=En,l+Els; Энергия определяется не только орбитальным и квантовым числом, нео и энергией спин-орбитальног взаимодействия А=2103 эВ – константа спин-орбитального взаимодействия
Mкл=, L=mr2; круговой ток Iкр=; магнитный момент M=SI/c, где S – площадь, охватываемая круговым током; Ml=; MS=; Б=~1020 - магнетон Бора
Заключается в расщеплении каждой спектральной линии, излучаемой атомом, находящемся в однородном магнитном поле, разрывается на 3 компоненты, так называемый Лоренцев триплет. Eмаг=Еэл(ml+1)Еэл(ml)=
Заключается в том, что в слабом магнитном поле каждая спектральная линия расщепляется НЕ на Лоренцев триплет, а на занчительно большее количество линий. Ml=; MS=; M||=, где gi - g-фактор или фактор Ланде; Eмаг= M||H ; Eмаг=
Характеристическое рентгеновское излучение – ускоренные электроны падают на атом, внешний электрон выбивает электрон из к-оболочки атома и из L на K будет спускаться рентгеновский квант. - формула Мозли для излучения Оже – эффект, в котором излучается либо рентгеновский квант, либо Оже-электрон. Спектр тормозного излучения: в результате торможения электрона полем он будет испускать рентгеновский квант, энергия которого может быть различной.
I=I0ed; =n - линейный коэффициент ослабления; - поперечное сечение взаимодействия; =фотоэффект+комптоновский эффект+рождение пары; фэ~Z5; kэ~Z3; 54а) Приборы, основанные на рентгеновском излучении Рентгеновские флюоресцентные спектрометры, Оже-спектрометры
Laser – light amplification stimulated by emission of radiation Стимулированное или вынужденное излучение, наличие инверсной заселенности уровней. Изотропное излучение. 55а) Гелий-неоновый лазер
H2H2++e;
H2H2++e; Энергия диссоциации – это такая энергия, необходима для того, чтобы разбить молекулу на составляющие ее атомы.
А. Электронные возбужденные состояния Момент импульса не сохраняется. Волновая функция будет собственной ф-цией оператора ; =; - квантовое число проекций орбитального момента молекулы на ось симметрии. Б. Колебательные возбуждения молекул В. Вращательное возбужденное состояние Er=; I=d02 – момент инерции; ; d0=r1+r2; Раздел VII. Электронные свойства твердых тел
dNe=S(E)dE; S(E) – плотность электронных состояний S(E)=; Энергия Ферми -
Первый эмпирический закон: спектр непрерывен с некоторым максимумом, который сдвигается в зависимости от температуры. 2) max~T; 3) Iинт~T4; Характеристики твердого тела – обьемная плотность излучения, спектральная обьемная плотность излучения, излучательная способность или энергетическая светимость - поток энергии с единицы площади нагретого тела. U()=3; M=0.25cAT4;
- Рэлея - Джинса
- средняя энергия квантовомеханического осциллятора - закон излучения Планка
- формула Эйнштейна для теплоемкости твердых тел Короче, при низких температурах теплоемкость обратно пропорциональна Т3.
; количество состояний - dN=
При низких температурах, когда нет колебаний, начинается поглощение энергии электронов S(Ef)=1.5Ne/Ef; |
|