Похожие работы
|
Вопросы к экзамену по химии для студентов а и вт - страница №1/1
Методические материалы доц. Рыбальченко В.С.
Вопросы к экзамену по химии для студентов А и ВТ
-
Химия как часть естествознания. Значение химии для формирования представления о современной картине мира. Роль химии в решении проблем создания вычислительной техники, автоматизации производственных процессов и управления этими процессами.
-
Основные понятия химии: вещество, химический элемент, атом, молекула, моль. Атомная, молекулярная и молярная массы вещества. Эквивалент и молярная масса эквивалента.
-
Стехиометрические законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон простых объемных отношений, закон Авогадро и следствия из него.
-
Стехиометрические законы химии. Закон эквивалентов. Эквивалент и молярная масса эквивалента простых и сложных веществ.
-
Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Номенклатура этих соединений, основные способы получения и химические свойства. Примеры областей применения.
-
Основные классы неорганических соединений. Основания. Номенклатура этих соединений, основные способы получения и химические свойства. Примеры областей применения.
-
Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Номенклатура этих соединений, химические свойства, основные способы получения. Примеры областей применения.
-
Основные классы неорганических соединений. Соли. Средние, кислые, основные и двойные соли. Номенклатура этих соединений, химические свойства, основные способы получения. Примеры областей применения.
-
Атом. Развитие представлений о строении атома. Ядро атома. Представление об электронах, протонах и нейтронах.
-
Представление о современной квантово-механической модели атома. Состояния электрона в атоме, квантовые числа, их трактовка и допустимые значения.
-
Принципы заполнения электронных орбиталей (принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда).
-
Энергия ионизации и энергия сродства к электрону. Характер их изменения по периодам и группам периодической системы Д.И. Менделеева. Металлы и неметаллы.
-
Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Характер изменения электроотрицательности по периодам и группам периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о степени окисления.
-
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы периодической системы. Электронные семейства элементов.
-
Основные типы химической связи: ковалентная и ионная. Общее представление о методе валентных связей и о методе молекулярных орбиталей.
-
Два механизма образования ковалентной связи: обычный и донорно-акцепторный.
-
Основное и возбужденное состояние атома. Понятия «валентность» и «степень окисления».
-
Представление о гибридизации атомных орбиталей: sp, sp2, sp3 гибридизация. Геометрическая форма и полярность молекул.
-
.Основные типы межмолекулярного взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие). Водородная связь.
-
Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Свойства кристаллических тел с различными типами кристаллических решеток.
-
Проводники, полупроводники и диэлектрики. Особенности химической связи в металлическом и атомном кристаллах. Собственная и примесная проводимость. Полупроводники n- и р-типа.
-
Классификация химических реакций: реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые.
-
Предмет химической термодинамики. Понятия «система», «функция состояния».
-
Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса.
-
Энтропия и ее изменение при химических реакциях.
-
Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических процессов.
-
Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее при гомогенных и гетерогенных процессах.
-
Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
-
Энергия активации. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант – Гоффа.
-
Энергия активации. Представление о катализе. Катализаторы и ингибиторы.
-
Константа равновесия. Возможность смещения равновесия химической реакции в прямом и обратном направлениях. Принцип Ле-Шателье.
-
Область жидкого состояния вещества. Диаграмма состояния воды.
-
Способы выражения количественного состава растворов: массовая, объемная и мольная доли. Массовая, молярная и нормальная концентрации, моляльность.
-
Растворы. Тепловые эффекты при растворении.
-
Растворимость. Коэффициент растворимости.
-
Представление об идеальных растворах. Общие свойства растворов. Влияние концентрации растворенного вещества на давление насыщенного пара раствора, его температуру кипения и кристаллизации (закон Рауля и следствия из него).
-
Явление электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
-
Электролитическая диссоциация. Факторы, влияющие на диссоциацию электролитов. Слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов.
-
Диссоциация слабых электролитов. Количественные характеристики процесса диссоциации: степень и константа диссоциации. Закон разбавления Освальда.
-
Диссоциация воды. Понятие «водородный показатель». Кислые и щелочные среды. Понятие о кислотно-основных индикаторах.
-
Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах. Коэффициент активности. Представление о ионной силе раствора.
-
Кислоты и основания. Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.
-
Гидролиз. Общие закономерности гидролиза солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Гидролиз солей различной природы.
-
Количественные характеристики процесса гидролиза: степень и константа гидролиза. Напишите уравнения реакций гидролиза солей Al2(SO4)3, Na2CO3, Сr2(СO3)3, КNO3 в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
-
Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.
-
Жесткость природных вод. Временная и постоянная жесткость. Способы устранения жесткости. Представление о системе водоподготовки.
-
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Типичные окислители и восстановители.
-
Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Приведите примеры реакций каждого типа.
-
Возникновение скачка потенциала на границе раздела металл - электролит. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Стандартный водородный электрод.
-
Ряд стандартных электродных потенциалов. Выводы из ряда стандартных электродных потенциалов.
-
Гальванические элементы. Химические гальванические элементы. Анод и катод. Анодный и катодный процессы. ЭДС гальванического элемента.
-
Обратимые и необратимые электроды. Уравнение Нернста. Концентрационный гальванический элемент. Анод и катод в концентрационном элементе.
-
Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозия.
-
Способы защиты металлов от коррозии. Химическая обработка среды.
-
Способы защиты металлов от коррозии. Защитные покрытия.
-
Способы защиты металлов от коррозии. Электрохимическая защита. Протекторная (гальваническая) защита. Катодная защита.
-
Химическое взаимодействие металлов с растворами обычных кислот и кислот окислителей. Явление пассивации. Объясните закономерности и приведите примеры соответствующих уравнений реакций.
-
Химическое взаимодействие металлов с растворами щелочей. Приведите примеры соответствующих уравнений реакций.
-
Химическое взаимодействие металлов с водой и с растворами солей. Объясните закономерности и приведите примеры соответствующих уравнений реакций.
|