Похожие работы
|
Вопросы к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» - страница №1/1
Вопросы к зачету по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
для студентов факультета защиты растений
специальность –«защита растений»
Физическая химия.
-
Предмет физической химии и её значение в сельском хозяйстве. Роль ученых в развитии физической химии.
-
Разделы физической химии. Единицы измерения, применяемые в физической химии.
-
Кинетика химических реакций. Классификация химических реакций по молекулярности.
-
Скорость химических реакций. Классификация реакций по порядку.
-
Кинетика сложных химических процессов.
-
Влияние катализаторов на скорость химических реакций.
-
Агрегатные состояния вещества. Общая характеристика агрегатных состояний.
-
Газообразное состояние вещества. Идеальный газ. Газовые законы для идеального газа, для реальных газов.
-
Жидкое состояние вещества.
-
Твердое состояние вещества.
-
Понятие о химическом равновесии. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле-Шателье, константа равновесия.
-
Фотохимические реакции. Фотосинтез.
-
Основные термодинамические понятия: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
-
Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Теплота образования, растворения, сгорания.
-
Второй закон термодинамики. Энтропия.
-
Третий закон термодинамики. Значение третьего закона термодинамики.
-
Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса, теплота образования.
-
Электропроводность растворов. Удельная и эквивалентная электропроводность.
-
Ионное произведение воды, рН, степень диссоциации, константа диссоциации.
-
Буферные растворы. Буферная емкость. Значение буферных растворов.
-
Гальванический элемент и ЭДС.
-
Концентрационные гальванические элементы.
-
Окислительно – восстановительные цепи и электроды.
-
Теория электрической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
-
Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.
-
Законы Рауля. Криоскопия. Эбуллиоскопия.
-
Осмос. Осмотическое давление. Диффузия.
-
Электрохимия. История развития гальванического элемента.
-
Адсорбция на поверхности твердое тело-жидкость. Гидрофильные и гидрофобные поверхности.
-
Адсорбция на поверхности жидкость-газ
Коллоидная химия.
-
Органические и неорганические ВМС.
-
Геометрическая форма макромолекул ВМС.
-
История развития коллоидной химии. Классификация дисперсных систем.
-
Методы получения коллоидных растворов.
-
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов.
-
Методы очистки золей и растворов ВМС.
-
Оптически свойства коллоидных систем.
-
Коагуляция гидрофобных золей электролитами. Порог коагуляции, взаимная коагуляция.
-
Пептизация гидрофобных золей.
-
Электрокинетические явления в коллоидных системах. Опыт Гесса.
-
Возникновение двойного электрического слоя, его строение, виды.
-
Мицеллярная теория строения коллоидной частицы.
-
Общие понятия о гелях и студнях
-
Процессы гелеобразования
-
Тиксотропия и синерезис гелей.
-
Микрогетерогенные системы. Суспензии.
-
Микрогетерогенные системы. Эмульсии.
-
Микрогетерогенные системы. Пены.
-
Микрогетерогенные системы. Порошки.
-
Микрогетерогенные системы. Аэрозоли (туманы, дымы).
-
Строение мицеллы (состав мицеллы, мицеллярные формулы для коллоидной и отрицательной мицеллы).
-
Электрокинетические явления (явление электрофореза).
-
Двойной электрический слой (теории Гельмгольца, Гуи и Чемпена, Штерна, Фрумкина-Дерягина).
-
Набухание и растворение ВМС.
-
Коагуляция растворов ВМС (высаливание, обратимые коллоиды, денатурация).
-
Свободная и связанная вода в коллоидах. Вязкость ВМС.
-
Лиофобные коллоиды. Особенности лиофобных коллоидов.
-
Устойчивость и коагуляция лиофобных коллоидов. Кинетическая и агрегативная устойчивость.
-
Основные закономерности коагуляции электролитами.
-
Физические особенности плазмы.
Задачи к зачету по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
-
Вычислить изменение энтропии при плавлении 10 г воды. Удельная теплота плавления равна 19,12 Дж/г.
-
На основании анализа установлено, что сахарная свекла на 1 га в день дает привес биомассы 80 кг. Считая, что в этом количестве 30 % углерода, рассчитайте сколько литров СО2 усвоено растением и сколько кислорода при этом выделено?
-
Вычислить осмотическое давление раствора глицерина, содержащего 0,46 г глицерина в 100 мл раствора при температуре 200 С.
-
Вычислить рН 0,05 н раствора сильной одноосновной кислоты.
-
Вычислить степень и константу электролитической диссоциации 0,01 н раствора уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при температуре 180 С равна 1,47 см·м2·кМоль-1
-
Вычислить величину - потенциала гидрозоля трехсернистого мышьяка, если градиент внешнего поля при электрофорезе составил 3,5 в/см, а скорость перемещения частиц золя равнялось 0,002 см/с.
-
Написать формулу мицеллы, полученную при сливании равных объемов 0,01 н KI 0,001 н AgNO3.
-
Написать формулу мицеллы, полученную при сливании равных объемов 0,001 KCl 0,01 н AgNO3.
-
Написать формулу мицеллы, полученную при сливании 10 мл 0,01 н AgNO3 5 мл 0,01 раствора KCl. В избытке AgNO3.
Составитель, ассистент Францева Н.Н.
И.о. зав. кафедрой¸ доцент Романенко Е.С.
Утверждено на заседании кафедры химии и защиты растений
протокол № 1 от 29 августа 2011 г.
|